Витамины в12 комплексное соединение

Биологическая роль комплексных соединений

Комплексные соединения, рассмотренные нами выше, содержали лиганды, в основном, неорганической природы. Однако, в биологи-ческих системах огромную роль играют комплексные соединения, в которых в качестве лигандов выступают сложные органические молекулы, обладающие полидентатными свойствами (т. е., способны образовывать с комплексообразователем несколько связей).

Металлопротеины

К металлопротеинам относят биополимеры, которые, помимо белка, содержат простетическую группу (компонент небелкового характера), включающую ионы металлов.

Отдельную группу металлопротеинов составляют гемопро-теины, содержащие в качестве простетической группы соединения железа. Одним из важнейших гемопротеинов является гемоглобин. Он состоит из белка (глобина) и комплекса железа с порфирином (гема). В геме ион Fe 2+ (комплексообразователь), связан с двумя атомами азота, принадлежащими порфириновому кольцу, ковалентной связью, а еще с двумя — координационной. Координа-ционное число Fe 2+ равно шести: в порфириновом комплексе пятое координационное место занимает гистидиновая группа белка, образуя координационую связь атома азота с Fe 2+ . В отсутствие кислорода шестым лигандом является вода. В случае, когда вода замещается на кислород, образуется оксигемоглобин. Кроме воды и кислорода ион Fe 2+ может связывать и некоторые другие лиганды, например, СО, CN — и оксиды азота. Так, с молекулами угарного газа гемоглобин образует карбоксигемоглобин, а с оксидами азота — метгемоглобин, содержащий ионы Fe 3+ . Накопление этих видов гемоглобина в крови приводит к снижению снабжения тканей кровью.

Схема образования связей в гемоглобине

Гем в виде гем-порфирина является простетической группой производных гемоглобина: миоглобина, каталазы, пероксидазыи цитохромов.

Отличительной особенностью гемоглобина (миоглобина) являет-ся постоянство степени окисления железа Fe 2+ . Равновесие:

О2 + гемоглобин ⇄ оксигемоглобин

в легких смещено вправо, а в клетках – влево.

Таким образом, гемоглобин (миоглобин) является переносчиком молекул (Н2О, О2).

Транспортные функции выполняют и цитохромы,в которых связь между гемом и полипептидной цепью осуществляется при помощи остатков цистеина белковой цепи.

Однако, в отличие от гемоглобина и миоглобина, механизм их действия основан на изменении степени окисления железа:

Fe 2+ — Fe 3+ ,

Fe 3+ + Fe 2+ .

Передавая электроны от цитохрома b к цитохромооксидазе, ионы железа участвуют в процессе окислительного фосфорилирования.

С кислородом и СО цитохромы не взаимодействуют.

Единственным витамином, содержащим в своей структуре металл, является витамин В12 (кобаламин).

В его состав входит ион Со 3+ , который находится в центре плос-кой корриновой системы (подобна порфириновой) и связан с атомами азота восстановленных пиррольных колец. Перпендикулярно плос-кости корриновой системы расположен нуклеотидный лиганд, состо-ящий из 5,6-диметилбензимидазола и рибозы с остатком фосфорной кислоты. Наконец, шестым лигандом является цианид-ион.

Витамин В12 содержится в ферментных системах в виде В12-ко-ферментов или кобамидных коферментов — метилкобаламина, содер-жащего дополнительную метильную группу, и дезоксиаденозин-кобаламина, содержащего 5¢-дезоксиаденозинкобаламин.

Так, метил-кобаламин выполняет функции переносчика метильной группы в реакции синтеза метионина. Кроме того, витамин В12 необходим для образования эритроцитов.

Недостаток витамина12 приводит к нарушениям деятельности нервной системы и вызывает резкое снижение кислотности желудоч-ного сока.

Схема образования связей в витамине B12 (кобаламине)

Ферментами называют класс веществ белковой природы, катали-зирующих большое число химических реакций. Ферменты обеспечи-вают реализацию генетической информации, а также обмен веществ и энергии. Ферменты отличаются от неорганических катализаторов значительно большей активностью и высокой специфичностью действия: один фермент, как правило, катализирует только одну химическую реакцию.

Действующим началом фермента карбоксипептидазы, катализи-рующего процессы гидролиза, является ион Zn 2+ . Ион цинка оттягивает на себя электроны карбонильной группы С = O в пептиде (- СО — NH -), в результате связь С = O еще больше поляризуется, что облегчает гидролиз и разрыв С-N связи.

Ионы цинка также входят в состав фермента карбоангидразы, который катализирует гидратацию СО2, т. е. образование иона НСО3 — , и в тоже время участвует в каталитическом разложении НСО3 — , которое сопровождается выделением СО2. Первая реакция протекает в альвеолах легких, вторая (обратная) — в клетках.

Некоторые другие комплексные соединения металлов, играющие определенную биологическую роль, приведены в таблице 2.

Таблица 2. Биологически важные комплексы металлов.

Металл Тип биомолекулы Лиганды Биологическая функция
Cu 2+ Цитохромооксидаза, церулоплазмин и др. Азотистые основания Окисление, депонирование и транспорт меди
Mn 2+ Аргиназа, декарбокси-лазы аминокислот, фосфотрансферазы и др. Фосфат, имидазол Декарбоксили-рование, перенос фосфатных групп
Mo 2+ Нитрогеназа, нитрат-редуктаза, ксантин-оксидаза Не иденти-фицированы Восстановление N2 в NH3, окисление пуринов
Mg 2+ Хлорофилл Порфирин Превращение световой энергии в энергию химичес-ких связей
Cr 3+ Дрожжи Никотиновая кислота, амино-кислоты Участие в угле-водном обмене, усиление действия инсулина

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Учись учиться, не учась! 10648 — | 8016 — или читать все.

источник

Витамин В12 (Кобаламин, цианокобаламин) — физиологическая роль, признаки дефицита, содержание в продуктах питания. Инструкция по применению витамина В12

Сайт предоставляет справочную информацию исключительно для ознакомления. Диагностику и лечение заболеваний нужно проходить под наблюдением специалиста. У всех препаратов имеются противопоказания. Консультация специалиста обязательна!

Название и формы витамина В12

Витамин В12 – это общее название двух химических вариантов молекулы кобаламина, обладающих витаминной активностью. Данные варианты молекулы называются витамерами и являются, по сути, разновидностями одного и того же вещества, отличающимися друг от друга пространственной ориентацией. Витамин В12 состоит из двух витамеров – цианокобаламина и гидроксикобаламина. Названия обоих витамеров являются наименованиями витамина В12. Однако в настоящее время для обозначения витамина В12 обычно используется название цианокобаламин, поскольку именно в этой форме в организм человека поступает большая часть данного вещества.

Кроме того, существует еще две активные формы витамина В12 ( метилкобаламин и дезоксиаденозилкобаламин ), которые образуются из цианокобаламина и гидроксикобаламина в организме человека. Именно в активных формах витамин В12 выполняет свои физиологические функции. Названия активных форм практически не используются для обозначения витамина В12.

Для чего нужен витамин В12 – физиологическая роль

Витамин В12 в организме человека оказывает следующие физиологические эффекты:
1. Обеспечивает образование эритроцитов нормальной формы с полноценными функциями.
2. Профилактирует разрушение эритроцитов.
3. Обеспечивает покрытие нервных волокон миелиновой оболочкой, необходимой для передачи импульсов и защиты структуры от негативного воздействия внешних факторов.
4. Профилактирует жировое перерождение печени, почек, селезенки, сердца и других органов.

Перечисленные физиологические эффекты обеспечиваются на молекулярном уровне, на котором витамин В12 активизирует и поддерживает определенные биохимические превращения. На первый взгляд это сложно себе представить, но на самом деле каждое биохимическое превращение в организме, происходящее на молекулярном уровне, имеет свое «физиологическое» отражение в виде эффекта на уровне органов и тканей. Рассмотрим, каким образом обеспечивает свои физиологические эффекты витамин В12 на молекулярном уровне.

Активные формы витамина В12 обеспечивают нормальную работу ферментов из класса редуктаз, которые, в свою очередь, превращают фолиевую кислоту в тетрагидрофолиевую. А тетрагидрофолиевая кислота активизирует процесс деления клеток и, следовательно, обеспечивает нормальный процесс регенерации органов и тканей, поддерживая их в молодом и полноценно функционирующем состоянии. Активация деления клеток особенно важна для быстро обновляющихся тканей, таких, как клетки крови, слизистые оболочки, эпидермис и др. Именно благодаря влиянию витамина В12 данные ткани поддерживаются в нормальном состоянии.

Кроме того, способность кобаламина активировать деление клеток способна профилактировать мегалобластную анемию. Дело в том, что при дефиците витамина В12 клетки-предшественники эритроцитов растут, но не делятся, вследствие чего образуются гигантские эритроциты (мегалобласты) в небольшом количестве. Такие эритроциты содержат мало гемоглобина и не могут проникать в мелкие сосуды из-за своих размеров, результатом чего и становится мегалобластная анемия. Витамин В12 стимулирует своевременное деление клеток-предшественниц, вследствие чего образуется большое количество нормальных эритроцитов, содержащих гемоглобин в достаточной концентрации.

Образование миелиновой оболочки на нервных волокнах невозможно без достаточного количества витамина В12, поскольку его активная форма обеспечивает превращение метилмалоновой кислоты в янтарную, которая является необходимым структурным компонентом миелина. Если витамина В12 недостаточно, то янтарная кислота не образуется в необходимом количестве, вследствие чего нервное волокно остается демиелинизированным. Отсутствие миелина приводит к нарушению чувствительности, плохому проведению импульсов от головного мозга к мышцам и обратно, следствием чего является онемение конечностей, пощипывание, ощущение «мурашек» и другие симптомы дегенерации нервного волокна.

Профилактика жирового перерождения различных органов обеспечивается за счет способности витамина В12 активировать превращение гомоцистеина в метионин. Метионин, в свою очередь, необходим для процесса удаления избыточного количества жиров печенью.

Всасывание и выведение витамина В12

Витамин В12 в норме всасывается в кровь из тонкого кишечника. Однако всасывание данного витамина возможно только в присутствии небольшого белкового соединения, которое называется внутренним фактором Кастла и вырабатывается клетками желудка. Если внутренний фактор Кастла отсутствует, то поступающий с пищей или в таблетированной форме витамин В12 всосаться в кровоток не сможет и у человека разовьется его дефицит. Поскольку фактор Кастла вырабатывается клетками желудка, то при его различных патологиях может нарушаться всасывание витамина В12. Однако недавние исследования показали, что в высоких дозировках (более 200 мкг в сутки) витамин В12 может всасываться в кровь и без связи с фактором Кастла. Но такие дозировки витамина могут быть обеспечены только путем регулярного приема таблеток цианокобаламина.

В целом всасывание кобаламина в кровь из пищи осуществляется следующие последовательные этапы:
1. Формирование комплекса фактор Кастла + кобаламин;
2. Поступление комплекса в тонкий кишечник и его прохождение через стенку в воротную вену печени;
3. Распадание комплекса и высвобождение витамина В12;
4. Перенос свободного витамина В12 ко всем органам.

В клетках органов витамин В12 превращается в активные формы – метилкобаламин и дезоксиаденозилкобаламин, в которых он и оказывает свои физиологические эффекты. После выполнения функций активные формы витамина В12 вновь переносятся в кровь и доставляются в печень и почки, откуда выводятся наружу с мочой и калом.

В печени витамин В12 может накапливаться, создавая депо, которого человеку хватает примерно на 3 – 4 года.

Нехватка витамина В12 – симптомы

Дефицит витамина В12: причины, симптомы, последствия — видео

Витамин В12 – в каких продуктах содержится

Продукты питания, богатые витамином В12 — видео

Витамин В12 – норма потребления людьми различного возраста

В различные возрастные периоды потребность в витамине В12 варьирует, что связано с особенностями обмена веществ и ритмом жизни. При этом потребность в кобаламине не зависит от пола человека. Поэтому для разных возрастных категорий вне зависимости от пола рекомендованы различные нормы суточного потребления витамина В12, обеспечивающие нормальное протекание процессов жизнедеятельности во всех клетках организма. Нормы потребления витамина В12 для людей различного возраста отражены в таблице.

Возраст/Пол Норма потребления витамина В12 для женщин и мужчин
Дети от рождения до полугода 0,4 мкг в сутки
Дети 7 – 12 месяцев 0,5 мкг в сутки
Дети 1 – 3 года 0,9 мкг в сутки
Дети 4 – 8 лет 1,2 мкг в сутки
Подростки 9 – 13 лет 1,8 мкг в сутки
Дети и взрослые старше 14 лет 2,4 мкг в сутки
Беременные женщины 2,6 мкг в сутки
Кормящие матери 2,8 мкг в сутки

Приведенные нормы называются адекватными уровнями потребления, которые обеспечивают полное покрытие потребностей организма в соединениях витамина В12. Однако данные адекватные уровни потребления справедливы только для здорового человека, живущего размеренной и спокойной жизнью. При физической нагрузке, стрессе, эмоциональном напряжении, курении или приеме алкоголя потребность в витамине В12 возрастает на 10 – 25%, что следует учитывать при планировании собственного рациона питания.

Минимально допустимый безопасный уровень потребления витамина В12 при диетическом питании составляет 1 мкг в сутки. Максимальное количество витамина В12, которое можно употреблять без какого-либо вреда для здоровья, составляет 9 мкг в сутки.

Витамин В12 в крови – норма

Какие существуют витамины В12 для медицинского применения

В настоящее время в препаратах для медицинского применения в качестве активных веществ используются следующие химические модификации витамина В12:

  • Цианокобаламин;
  • Гидроксокобаламин;
  • Кобамамид.

Все три вещества обладают витаминной активностью, однако отличаются своими химическими и терапевтическими эффектами. Так, гидроксокобаламин вводится только внутримышечно или подкожно, цианокобаламин – внутримышечно, подкожно, внутривенно или интралюмбально (в поясницу), а кобамамид – внутривенно и внутримышечно. Кобамамид и цианокобаламин также можно принимать внутрь в форме таблеток.

Наиболее слабое и медленное терапевтическое действие оказывают препараты цианокобаламина. Гидроксокобаламин быстрее цианокобаламина начинает оказывать терапевтическое действие, дольше сохраняется в крови и медленнее выводится почками из организма. Таким образом, длительность действия гидроксокобаламина также превышает таковую у цианокобаламина, поэтому его можно вводить реже, уменьшая количество уколов, необходимых на полный курс лечения.

Кобамамид обладает практически мгновенным терапевтическим действием, начиная оказывать свои физиологические эффекты сразу после введения. В смысле скорости развития эффекта кобамамид является лучшим вариантом витамина В12. Поэтому при необходимости получить быстрый эффект, например, при тяжелых и неотложных состояниях, необходимо использовать препараты, содержащие витамина В12 именно в форме кобамамида. По остальным свойствам кобамамид сравним с гидроксокобаламином.

Витамин В12 с кобамамидом и цианокобаламином выпускается в форме лиофилизированного порошка, раствора, готового к применению, и таблеток. А витамин В12 в форме гидроксокобаламина выпускается только в форме готового к применению стерильного раствора.

Витамин В12 в ампулах – характеристика и названия препаратов

В ампулах выпускается витамин В12 в двух фармацевтических формах:
1. Лиофилизированный порошок для приготовления раствора для инъекционного введения;
2. Готовый для использования стерильный раствор для инъекций.

Лиофилизат предпочтительнее готового раствора, поскольку в этой форме при длительном хранении лучше сохраняются свойства витамина В12.

Помимо лекарственных форм витамин В12 в ампулах выпускается в трех химических разновидностях (цианокобаламин, гидроксокобаламин и кобамамид) под следующими коммерческими названиями:

  • Кобамамид лиофилизат (кобамамид) – ампулы, содержащие по 0,1 мг, 0,5 мг и 1 мг активного вещества;
  • Оксикобаламин раствор (гидроксокобаламин) – ампулы, содержащие активное вещество в дозировках 50 мкг/мл, 0,1 мг/мл и 1 мг/мл;
  • Цианокобаламин раствор и лиофилизат (цианокобаламин) – ампулы, содержащие по 30 мкг/мл, 50 мкг/мл, 100 мкг/мл, 200 мкг/мл и 500 мкг/мл активного вещества;
  • Цианокобаламин буфус (цианокобаламин) раствор – ампулы, содержащие по 500 мкг/мл активного вещества;
  • Цианокобаламин-Виал (цианокобаламин) раствор – ампулы, содержащие по 200 мкг/мл и 500 мкг/мл активного вещества.

Витамин В12 в таблетках – характеристика и названия препаратов

В лекарственной форме таблеток витамин В12 выпускается только под двумя коммерческими названиями – Кобамамид и Цианокобаламин. Причем оба препарата содержат в качестве активного вещества те же самые формы витамина В12, которые отражены в их наименованиях.

Таблетки Кобамамида выпускаются в трех дозировках – 0,1 мг, 0,5 мг и 1 мг. А таблетки Цианокобаламина содержат по 30 мкг, 50 мкг и 100 мкг активного вещества. Витамин В12 в таблетированной форме хорошо усваивается и переносится человеком, поэтому может применяться в длительных курсах вместо инъекций, чтобы уменьшить травматическое воздействие уколов.

Многие люди старшего поколения помнят, что витамин В12 выпускался только в ампулах и вводился исключительно инъекционным путем, и поэтому с недоверием встречают новость о наличии таблеток цианокобаламина, которые можно спокойно принимать внутрь, подобно многим другим витаминам. Однако в настоящее время таблетки витамина В12 – это реальность, причем их эффективность и действие не уступают инъекциям, которые, по мнению некоторых людей, довольно болезненны и неприятны. Поэтому если есть возможность, то болезненные инъекции витамина В12 можно заменить приемом таблеток.

Помимо таблеток в настоящее время витамин В12 выпускается также в форме ректальных суппозиториев, которые вводятся в прямую кишку. Данные ректальные суппозитории называются Цикомин и являются прекрасной альтернативой инъекционному введению витамина В12, поскольку из прямой кишки витамин очень быстро всасывается в кровь через сплетение геморроидальных вен.

Комплексные препараты с витамином В12

Сегодня на отечественном фармацевтическом рынке имеются следующие комплексные терапевтические препараты, содержащие витамин В12:

  • Ангиовит (В6, В12 + фолиевая кислота);
  • Бинавит (В6, В1 и В12 + лидокаин);
  • Витагамма (В6, В1 и В12 + лидокаин);
  • Витаксон (В6, В1 и В12 + лидокаин);
  • Комбилипен (В6, В1 и В12 + лидокаин);
  • Комплигам В (В6, В1 и В12 + лидокаин);
  • Медивитан (В6, В12 и фолиевая кислота);
  • Мильгамма (В6, В1 и В12);
  • Мульти-Табс В-комплекс (В1, В 2 , В3, В5, В6, В12 + фолиевая кислота);
  • Нейробион (В6, В1 и В12);
  • Нейромультивит (В6, В1 и В12);
  • Пентовит (В1, В3, В6, В12 + фолиевая кислота);
  • Пициан (В6 и В12);
  • Тригамма (В6, В1 и В12 + лидокаин);
  • Ферро-Фольгамма (В12, фолиевая кислота и сульфат железа);
  • Фолибер (В12 и фолиевая кислота.).

Данные витамины относятся к группе терапевтических, поскольку они могут использоваться для лечения различных заболеваний и дефицитных состояний. Поскольку препараты являются терапевтическими, дозировки витаминов в них могут быть относительно высокими, то есть, превышающими рекомендованные для профилактики авитаминоза. Но именно благодаря таким относительно высоким дозировкам терапевтические витамины можно использовать в составе комплексного лечения различных заболеваний.

Помимо указанных терапевтических витаминов на фармацевтическом рынке имеется широкий спектр различных комплексов для профилактики гиповитаминозов, таких, как, например, Витрум, Центрум, Супрадин, Алфавит и т.д. Данные комплексы обычно содержат в составе практически все витамины и несколько минералов в дозировках, рекомендованных для профилактики гиповитаминоза, которые относительно низкие, и поэтому средства не могут использоваться для лечения различных заболеваний. Обычно такие комплексы называют профилактическими и их основное отличие от терапевтических витаминов – это низкая дозировка компонентов, недостаточная для лечебного применения. Витамин В12 входит в состав практически любого витаминно-минерального профилактического комплекса в рекомендованной для суточного потребления дозировке. Наименования данных комплексов мы не приводим, поскольку список будет слишком длинным.

Витамин В12 – показания к применению

Показания к применению всех форм витамина В12

Показания к применению цианкобаламина и кабамамида

Показания к применению гидроксокобаламина

Витамин В12 – инструкция по применению

Как колоть витамин В12

Прежде всего необходимо прочитать инструкцию, приложенную к препарату, и выяснить, какое активное вещество содержится в приобретенном препарате, поскольку от этого зависит, какие виды инъекций можно будет делать.

Гидроксокобаламин можно вводить в виде внутримышечных или подкожных инъекций, кобамамид – внутривенно и внутримышечно, а цианокобаламин – внутримышечно, подкожно, внутривенно или интралюмбально (в поясницу). Наилучшими методами инъекционного введения витамина В12 являются подкожный и внутривенный. Внутримышечное введение является наиболее опасным и наименее предпочтительным вариантом применения витамина В12, поэтому рекомендуется избегать данного вида уколов. Интралюмбальное введение витамина используется только для лечения невритов или радикулитов.

Самостоятельно можно производить подкожные или внутримышечные инъекции, а интралюмбальное и внутривенное введение препаратов должен делать врач или медицинская сестра в медицинском учреждении или на дому.

Внутримышечную инъекцию лучше всего производить в верхнюю боковую поверхность бедра, а не в ягодицу. Подкожную инъекцию оптимально производить в область внутренней поверхности предплечья, куда обычно ставят пробу Манту. Непосредственно перед внутримышечным или подкожным уколом участок кожи необходимо протереть ватой, смоченной антисептическим раствором (спиртом, хлоргексидином, Беласептом и т.д.). Для внутримышечной инъекции необходимо ввести иглу перпендикулярно коже и медленно выпустить лекарство в ткани. Вынимать иглу следует также удерживая ее перпендикулярно к коже. Для подкожной инъекции необходимо собрать пальцами 1 см кожи в складку и ввести под нее иглу параллельно кости предплечья, после чего медленно ввести раствор в ткани. Иглу вынимать, не расправляя кожную складку.

Перед инъекцией готовится раствор и набирается в шприц. Для этого либо просто вскрывается ампула с готовым раствором необходимой концентрации, либо во флакон с лиофилизатом наливается нужное количество стерильной дистиллированной воды, чтобы содержимое растворилось. Полученный или готовый раствор витамина В12 набирается в шприц иглой. Затем шприц переворачивается иглой вверх и производится легкое постукивание по поверхности тубы кончиком пальца в направлении от поршня к игле. Это необходимо для того, чтобы пузырьки воздуха оторвались от стенок шприца и поднялись к поверхности раствора. Затем легким нажатием на поршень необходимо выпустить несколько капель раствора из шприца, чтобы вместе с ними вышел весь воздух. После этого шприц считается готовым к производству инъекции. Его можно отложить на чистую поверхность и подготовить участок кожи, в который будет ставиться укол.

Дозировки и длительность применения витамина В12 зависят от вида заболевания, скорости выздоровления и возраста человека. Курс терапии может колебаться от 7 до 30 дней, а дозировка от 10 мкг до 500 мкг в сутки. Конкретную дозировку необходимо уточнить у врача или в инструкции по применению конкретного препарата.

Как принимать витамин В12 внутрь

Кобамамид и цианокобаламин также можно принимать внутрь в форме таблеток. Взрослым необходимо принимать таблетки за полчаса до еды, запивая достаточным количеством воды. Таблетки можно разжевывать. Детям таблетки растворяют в 5% растворе декстрозы или кипяченой воде и дают также за 30 минут до еды. При этом для растворения таблеток, содержащих 500 мкг активного вещества, необходимо 5 мл 5%-го раствора декстрозы или 50 мл кипяченой воды.

Витамин В12 в форме таблеток рекомендуется принимать по несколько раз в день – от 2 до 6, в зависимости от кратности приемов пищи. То есть, если человек кушает 3 раза в день, то суточную дозировку витамина В12 рекомендуется разбивать на три приема и т.д. Дозировка и длительность курса приема витамина В12 определяется скоростью появления клинических улучшений, а также состоянием, по поводу которого было принято решение о применении витаминных препаратов. В среднем курс лечения может продолжаться от 7 до 30 дней, а дозировка колебаться от 250 мкг до 1000 мкг в сутки.

Совместимость витамина В12

Понятие совместимости применяется только по отношению к внутривенному, внутримышечному или подкожному введению витаминов, поскольку между ними может происходить нежелательное химическое взаимодействие. При приеме внутрь все витамины группы В совместимы между собой и могут приниматься одновременно.

Итак, при инъекционном введении витамин В12 хорошо совместим с витаминами В6, С, У (U), Н и фолиевой кислотой. Это означает, что цианокобаламин можно вводить одновременно с совместимыми с ним витаминами в один день, но из разных шприцов. Несмотря на совместимость, нельзя смешивать растворы витаминов в одном шприце, поскольку это может привести к ослаблению или полной потере ими терапевтической активности. Поэтому совместимые витамины разрешается вводить в одно и то же время, но из разных шприцов. Если витамины вводятся внутривенно, то это делают поочередно, не вынимая иглы из вены, с интервалами между ними в 5 – 10 минут. Если витамины вводятся внутримышечно, то каждый препарат набирают в отдельный шприц и делают укол в разные места.

Витамин В12 плохо совместим с витамином В1, поэтому не рекомендуется вводить их совместно. Однако в настоящее время существуют комбинированные препараты, содержащие одновременно витамины В1 и В12, которые вводятся одновременно. В форме таких препаратов данные витамины можно вводить одновременно, поскольку в процессе производства им придают специальные свойства, благодаря которым они становятся совместимыми.

Совершенно не совместим витамин В12 с медью, железом и марганцем.

Витамин В12 для волос

Витамин В12 ускоряет скорость роста волос и делает их прочными, упругими и блестящими. При недостатке кобаламина волосы начинают обламываться, медленно расти и выпадать. Наилучшим образом витамин В12 влияет на волосы при его употреблении внутрь в составе пищи или в форме витаминных препаратов. Наружное применение витамина В12 может помочь только в поддержании хорошего состояния уже здоровых волос. Однако для лечения и улучшения структуры волос витамин В12 необходимо принимать внутрь в форме таблеток или вводить инъекционным путем.

Что происходит при нехватке витаминов группы B и как с этим бороться?

Автор: Наседкина А.К. Специалист по проведению исследований медико-биологических проблем.

источник

Биологическая роль комплексных соединений

Комплексные соединения, рассмотренные нами выше, содержали лиганды, в основном, неорганической природы. Однако, в биологи-ческих системах огромную роль играют комплексные соединения, в которых в качестве лигандов выступают сложные органические молекулы, обладающие полидентатными свойствами (т. е., способны образовывать с комплексообразователем несколько связей).

Металлопротеины

К металлопротеинам относят биополимеры, которые, помимо белка, содержат простетическую группу (компонент небелкового характера), включающую ионы металлов.

Отдельную группу металлопротеинов составляют гемопро-теины, содержащие в качестве простетической группы соединения железа. Одним из важнейших гемопротеинов является гемоглобин. Он состоит из белка (глобина) и комплекса железа с порфирином (гема). В геме ион Fe 2+ (комплексообразователь), связан с двумя атомами азота, принадлежащими порфириновому кольцу, ковалентной связью, а еще с двумя — координационной. Координа-ционное число Fe 2+ равно шести: в порфириновом комплексе пятое координационное место занимает гистидиновая группа белка, образуя координационую связь атома азота с Fe 2+ . В отсутствие кислорода шестым лигандом является вода. В случае, когда вода замещается на кислород, образуется оксигемоглобин. Кроме воды и кислорода ион Fe 2+ может связывать и некоторые другие лиганды, например, СО, CN — и оксиды азота. Так, с молекулами угарного газа гемоглобин образует карбоксигемоглобин, а с оксидами азота — метгемоглобин, содержащий ионы Fe 3+ . Накопление этих видов гемоглобина в крови приводит к снижению снабжения тканей кровью.

где R — остаток белковой молекулы.

Схема образования связей в гемоглобине

Гем в виде гем-порфирина является простетической группой производных гемоглобина: миоглобина, каталазы, пероксидазыи цитохромов.

Отличительной особенностью гемоглобина (миоглобина) являет-ся постоянство степени окисления железа Fe 2+ . Равновесие:

О2 + гемоглобин ⇄ оксигемоглобин

в легких смещено вправо, а в клетках – влево.

Таким образом, гемоглобин (миоглобин) является переносчиком молекул (Н2О, О2).

Транспортные функции выполняют и цитохромы,в которых связь между гемом и полипептидной цепью осуществляется при помощи остатков цистеина белковой цепи.

Однако, в отличие от гемоглобина и миоглобина, механизм их действия основан на изменении степени окисления железа:

Fe 2+ — Fe 3+ ,

Fe 3+ + Fe 2+ .

Передавая электроны от цитохрома b к цитохромооксидазе, ионы железа участвуют в процессе окислительного фосфорилирования.

С кислородом и СО цитохромы не взаимодействуют.

Единственным витамином, содержащим в своей структуре металл, является витамин В12 (кобаламин).

В его состав входит ион Со 3+ , который находится в центре плос-кой корриновой системы (подобна порфириновой) и связан с атомами азота восстановленных пиррольных колец. Перпендикулярно плос-кости корриновой системы расположен нуклеотидный лиганд, состо-ящий из 5,6-диметилбензимидазола и рибозы с остатком фосфорной кислоты. Наконец, шестым лигандом является цианид-ион.

Витамин В12 содержится в ферментных системах в виде В12-ко-ферментов или кобамидных коферментов — метилкобаламина, содер-жащего дополнительную метильную группу, и дезоксиаденозин-кобаламина, содержащего 5¢-дезоксиаденозинкобаламин.

Так, метил-кобаламин выполняет функции переносчика метильной группы в реакции синтеза метионина. Кроме того, витамин В12 необходим для образования эритроцитов.

Недостаток витамина12 приводит к нарушениям деятельности нервной системы и вызывает резкое снижение кислотности желудоч-ного сока.

Схема образования связей в витамине B12 (кобаламине)

Ферментами называют класс веществ белковой природы, катали-зирующих большое число химических реакций. Ферменты обеспечи-вают реализацию генетической информации, а также обмен веществ и энергии. Ферменты отличаются от неорганических катализаторов значительно большей активностью и высокой специфичностью действия: один фермент, как правило, катализирует только одну химическую реакцию.

Действующим началом фермента карбоксипептидазы, катализи-рующего процессы гидролиза, является ион Zn 2+ . Ион цинка оттягивает на себя электроны карбонильной группы С = O в пептиде (- СО — NH -), в результате связь С = O еще больше поляризуется, что облегчает гидролиз и разрыв С-N связи.

Ионы цинка также входят в состав фермента карбоангидразы, который катализирует гидратацию СО2, т. е. образование иона НСО3 — , и в тоже время участвует в каталитическом разложении НСО3 — , которое сопровождается выделением СО2. Первая реакция протекает в альвеолах легких, вторая (обратная) — в клетках.

Некоторые другие комплексные соединения металлов, играющие определенную биологическую роль, приведены в таблице 2.

Таблица 2. Биологически важные комплексы металлов.

Металл Тип биомолекулы Лиганды Биологическая функция
Cu 2+ Цитохромооксидаза, церулоплазмин и др. Азотистые основания Окисление, депонирование и транспорт меди
Mn 2+ Аргиназа, декарбокси-лазы аминокислот, фосфотрансферазы и др. Фосфат, имидазол Декарбоксили-рование, перенос фосфатных групп
Mo 2+ Нитрогеназа, нитрат-редуктаза, ксантин-оксидаза Не иденти-фицированы Восстановление N2 в NH3, окисление пуринов
Mg 2+ Хлорофилл Порфирин Превращение световой энергии в энергию химичес-ких связей
Cr 3+ Дрожжи Никотиновая кислота, амино-кислоты Участие в угле-водном обмене, усиление действия инсулина

Токсикологическая роль комплексообразования

Токсическое действие большинства тяжелых металлов (ртуть, свинец, таллий и др.) объясняется способностью ионов этих металлов образовывать прочные комплексы с белками, ферментами и амино-кислотами, В результате подавляется активность ферментов и происходит свертывание белков.

Например, ионы ртути Hg 2+ образуют прочные комплексы с белками, имеющими в своем составе SH-группы. Таким образом, ртуть концентрируется в тканях и органах, богатых этими белками, а именно в почках, головном мозге, слизистой оболочке рта.

Свинец удерживается белками эритроцитов, затем поступает в плазму крови в виде комплексов с гамма-глобулином и, наконец, достигает почек, печени и других органов. Свинец также накапли-вается в костной ткани.

Некоторые лиганды, способные образовывать прочные комплек-сы с ионами металлов, используются в качестве антидотов при бытовых и профессиональных отравлениях соединениями тяжелых металлов, а также при хронических интоксикациях, вызванных передозировкой лекарственных препаратов.

Так, внутривенное введение ЭДТА позволяет вывести из организма избыточные ионы Ca 2+ в виде прочного комплекса, что снижает вероятность образования камней в почках и в желчном пузыре.

При отравлениях соединениями ртути, сурьмы и мышьяка внутривенно вводят димеркапрол (2,3-димеркаптопропанол-1), кото-рый не только снижает токсическое действие этих элементов, но и выводит их из организма в виде комплексов:

Позднее в употребление была введена 2,3-димеркаптоянтарная кислота, которую вводят перорально:

При отравлениях соединениями меди используют пеницилламин:

Комплекс меди с пеницилламином выводится вместе с мочой.

Эталоны решения задач

1. Для комплексного соединения [Сr(NН3)5С1]С12 определить заряд комплексообразователя, указать координационное число (к.ч.), дать название по международной номенклатуре, написать уравнения первичной и вторичной диссоциации и составить выражение для константы нестойкости комплексного иона.

1) заряд комплексного иона равен +2, следовательно, алгебраи-ческая сумма зарядов внутренней сферы:

2) все лиганды монодентатные, следовательно, к.ч. = 6;

3) название: хлорид хлоропентамминхрома (III);

[Сr(NН3)5С1]С12 [Сr(NН3)5С1] 2+ + 2С1 — (первичная);

5) выражение для константы нестойкости:

.

2. При добавлении к водному раствору, содержащему комплек-сное соединение состава PtCl2SO4×4NH3, нитрата бария выпадает белый осадка. Последующее добавление раствора нитрата серебра не привело к выпадению осадка. Установить координациионную формулу комплексного соединения до и после добавления Ba(NO3)2. Привести формулы возможных ионизационных изомеров исходного комплекса для координационного числа платины равного 6.

Из всех компонентов комплексного соединения ионы Ba 2+ обра-зуют белый осадок только с сульфат-ионами. При этом Ba(NO3)2 может осадить только те сульфат-ионы, которые находятся во внешней сфере. Отсутствие осадка при добавлении нитрата серебра свидетельствует о том, что все хлорид-ионы находятся во внутренней сфере.

Таким образом, координационная формула исходного комплекс-ного соединения имеет вид: [Pt(NH3)4Cl2]SO4, а после добавления Ba(NO3)2 — [Pt(NH3)4Cl2](NO3)2.

3. Для полного осаждения галогенид-ионов, составляющих внешнюю сферу комплексного соединения, из 100 мл раствора CrCl3Br×4NH3 с концентрацией комплекса 0,02 моль/л потребовалось 20 мл раствора нитрата серебра с C(AgNO3) = 0,2 моль/л. Установить координационную формулу комплексного соединения, если в результате реакции образовался только белый осадок. Возможно ли в данном комплексе возникновение геометрической, ионизационной и координационной изомерии?

Из условия задачи следует, что образуется только осадок AgCl (белого цвета), тогда как осадок AgBr (светло-желтого цвета) не образуется. Это означает, что бромид-ионы находятся во внутренней сфере комплекса. Там же находятся и молекулы аммиака, так как их присутствие в растворе привело бы к образованию растворимого комплекса [Ag(NH3)2]Cl и отсутствию осадка AgCl.

Для того, чтобы установить соотношение хлорид-ионов, находя-щихся во внешней и во внутренней сфере, рассчитаем количества реагирующих веществ:

Мольное соотношение показывает, что с 1 моль комплекса реагирует 2 моль AgNO3. Это возможно только в том случае, когда во внешней сфере находятся 2 хлорид-иона.

Таким образом, координационная формула комплексного соеди-нения имеет вид: [Cr(NH3)4BrCl]Cl2.

Возникновение геометрической изомерии возможно, так как комплекс является смешанным и содержит три вида лигандов.

Так как в соединении имеются различные отрицательно заряжен-ные ионы, то при условии постоянства к.ч. ионизационные изомеры выглядят так: [Cr(NH3)4BrCl]Cl2 и [Cr(NH3)4Cl2]ClBr.

Координационных изомеров у данного комплекса нет, так он содержит только одну внутреннюю сферу.

3. Образец комплексного соединения состава CrCl3∙6H2O массой 533 г был высушен в эксикаторе до постоянной массы, которая составила 461 г. Установить координационную формулу соединения, если координационное число хрома равно 6. Какие типы изомерии возможны для данного комплексного соединения?

Из всех компонентов комплексного соединения летучестью обладают только молекулы воды. Масса потерянной воды равна:

что составляет

Количество комплексного соединения равно:

Таким образом, на 1 моль комплексного соединения приходится 2 моль потерянной воды. Так как испаряться при сушке могут только те молекулы воды, которые находятся во внешней сфере, то с учетом значения координационного числа формула соединения выглядит следующим образом: [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O.

Кроме того, октаэдрический комплекс состава [MeA4B2] может иметь два геометрических изомера. Оптических изомеров у него нет, так как во внутренней сфере не имеется четырех различных заместителей. Данный комплекс не образует различных анионов при диссоциации, поэтому ионизационных изомеров у него также нет. Координационных изомеров не возникает по причине отсутствия второй внутренней сферы.

4. Рассчитать концентрации всех ионов в растворе K3[Fe(CN)6] с концентрацией комплексной соли 0,001 моль/л, если (K3[Fe(CN)6]) = 1,3·10 −44 .

Запишем уравнения первичной и вторичной диссоциации комп-лексной соли:

K3[Fe(CN)6] 3K + + [Fe(CN)6] 3− ;

Так как первичная диссоциация протекает полностью, а вторичная — в пренебрежимо малой степени, то концентрация малодиссоциированного комплексного иона примерно равна концентрации комплексной соли:

Концентрации ионов Fe 3+ и CN − найдем из выражения для :

.

Из стехиометрических соотношений видно, что:

.

Тогда выражение для константы нестойкости принимает вид:

.

5. Определить, как и во сколько раз изменится концентрация ионов Ag + в растворе K[Ag(CN)2] с концентрацией комплексной соли 0,01 моль/л при добавлении к 100 мл раствора 6,5 г KCN, если ([Ag(CN)2] — ) = 7,8·10 −18 .

Ионы Ag + образуются в растворе в результате вторичной диссоциации комплексной соли:

Рассчитаем концентрацию ионов Ag + в исходном растворе:

Аналогично решению предыдущей задачи:

;

.

Тогда выражение для константы нестойкости принимает вид:

.

При добавлении избытка KCN равновесие вторичной диссо-циации, согласно принципу Ле Шателье, сместится влево. Это означает, что концентрация ионов Ag + в растворе уменьшится, а концентрация комплексных ионов [Ag(CN)2] — — увеличится.

Обозначим изменившиеся концентрации ионов [ ]¢ и из выражения для получим:

.

Так как степень диссоциации комплексного иона очень мала, то концентрацию ионов CN — в растворе можно принять равной концентрации KCN, т.е.:

Так как диссоциация комплексного иона в присутствии CN — практически подавлена, то изменением ее величины можно пренеб-речь и считать:

.

Таким образом, соотношение концентраций ионов Ag + в растворах составит:

6. Имеется раствор комплексной соли [Cu(NH3)4]Cl2 с молярной концентрацией 0,01 моль/л, в 100 мл которого дополнительно содержится 0,034 г аммиака. Рассчитать массу ионов Cu 2+ в 10 л этого раствора, если ([Cu(NH3)4] 2+ ) = 9,3·10 −13 .

Поскольку первичная диссоциация [Cu(NH3)4]Cl2 протекает полностью:

[Cu(NH3)4]Cl2 [Cu(NH3)4] 2+ + 2Cl — ,

а диссоциация комплексного иона протекает в незначительной степени (ввиду малой величины .):

то в растворе концентрация комплексных ионов практически равна концентрации самой соли:

Количество аммиака, образовавшегося в результате диссоциации комплексного иона, также пренебрежимо мало по сравнению с уже имеющимся в растворе. Поэтому:

Из выражения для :

,

7. Рассчитать концентрации катионов калия и ртути в растворе K2[HgI4] с молярной концентрацией 0,025 моль/л, содержащем 16,6 г KI в 800 мл этого раствора, если ([НgI4] 2 — ) = 6,7·10 29 .

Ионы K + образуются в результате первичной диссоциации комплекса:

K2[HgI4] [HgI4] 2 — + 2K + ,

KI K + + I — .

Из стехиометрических соотношений видно, что:

Таким образом, концентрация ионов K + равна:

Концентрацию ионов Hg 2+ найдем из выражения для :

Аналогично решению предыдущей задачи:

8. Найти соотношение концентраций ионов комплексообразова-телей в растворах [Co(NH3)4] 2+ и [Cd(CN)4] 2 — с равными концентра-циями комплексных ионов, если значения констант нестойкости, соответственно, равны: 8,5·10 — 6 и 7,8·10 — 18 .

Из уравнений вторичной диссоциации:

Таким образом, выражения для констант нестойкости имеют вид:

Разделив одно выражение на другое с учетом того, что получим:

.

9. Сравнить концентрации ионов Al 3+ в растворах K[Al(OH)4] с pH = 9 и с pH = 11, если молярная концентрация комплекса в обоих случаях равна 0,01 моль/л. ([Al(OH)4] — ) = 1,1×10 — 33 .

Ионы Al 3+ образуются в растворе в результате вторичной диссоциации комплексной соли:

Концентрацию ионов Al 3+ в растворе можно рассчитать из выражения для константы нестойкости:

.

Концентрацию комплексного иона можно считать приблизи-тельно равной концентрации комплексной соли:

Концентрации гидроксид-ионов в обоих растворах найдем, исходя из значений pH:

Таким образом, соотношение концентраций ионов Al 3+ в растворах составляет:

10. Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 0 С для процесса диссоциации комплексного иона [Cd(CN)4] 2 — , если .

В соответствии с формулой (3):

Положительная величина означает, что диссоциация комплексного иона [Cd(CN)4] 2 — при стандартной температуре возможна лишь в очень незначительной степени.

11. Диссоциация комплексного иона [Cu(CN)2] — при 25 0 С сопровождается изменением энергии Гиббса DG 0 = 137,0 кДж/моль. Рассчитать величины . и .

В соответствии с формулой (3):

Вопросы для самоконтроля

1. Какие химические соединения называются комплексными? Назовите составные части комплексного соединения. Приведите при-меры.

2. Из каких компонентов состоит внутренняя сфера комплексного соединения?

3. Какие частицы могут выступать в роли комплексообразо-вателя? Укажите основные характеристики комплексообразователя.

4. Какие частицы могут выступать в роли лигандов? Могут ли ионы H + входить в состав комплексного соединения в виде лигандов?

5. Что такое дентатность? Приведите примеры монодентатных, бидентатных, полидентатных и амбидентатных лигандов.

6. От каких факторов зависит координационное число?

7. Какой механизм образования химической связи реализуется во внутренней сфере?

8. Определить заряд и координационное число комплексообразо-вателя в следующих комплексных соединениях:

9. Что входит в состав внешней сферы?

10. Каким типом химической связи связаны между собой внут-ренняя и внешняя сферы?

11. Встречаются ли комплексные соединения, не содержащие внешней сферы?

12. Какие способы классификации комплексных соединений вам известны? Приведите примеры.

13. Какие типы гибридизации электронных орбиталей вам известны? Приведите примеры.

14. Комплексный ион [Cu(NH3)2] + имеет линейное строение. Какой тип гибридизации реализуется в данном случае?

15. Комплексный ион [Zn(NH3)4] 2+ имеет тетраэдрическую струк-туру. Какой тип гибридизации реализуется в данном случае?

16. Почему ион [Ni(NH3)4] 2+ имеет тетраэдрическое строение, а [Ni(CN)4] 2 — представляет собой плоский квадрат?

17. Какие типы изомерии комплексных соединений вам известны? Определите тип изомерии в следующих парах комплекс-ных соединений:

18. Сформулируйте правила номенклатуры комплексных соеди-нений и назовите следующие соединения:

19. Составьте формулы комплексных соединений:

гексахлоропалладат (IV) аммония, дихлороаргентат (I) цезия,

пентакарбонилжелезо, гидроксотрихлороаурат (III) калия, сульфат

дихлоротетраамминкобальта (III), пентахлороакваферрат (III)

кальция, тетрагидридоборат (III) натрия, гексаамминосмий, хлорид

20. Все ли комплексные соединения являются электролитами? Определить, какие из перечисленных комплексов относятся к неэлек-тролитам:

21. Как протекает диссоциация комплексных соединений? Чем обусловлен такой характер диссоциации?

22. Какие величины характеризуют устойчивость комплексных ионов в водных растворах? Как они связаны между собой?

23. К раствору, содержащему комплексный ион [Ag(NH3)2] + , добавили 1 моль избытка аммиака.

а) Как изменится равновесная концентрация ионов Ag + ?

б) Как изменится равновесная концентрация ионов [Ag(NH3)2] + ?

в) Как изменится величина константы нестойкости?

24. Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(CN)2] — , [Ag(NH3)2] , [Ag(SCN)2] — и [Ag(NО2)2] — соответственно равны 1,1·10 — 21 , 5,8·10 — 8 , 2,1·10 — 11 , 1,3·10 — 3 . Указать в каком растворе, содержащем эти ионы (при одинаковой молярной концентрации), находится больше (меньше) ионов серебра.

25. Константы устойчивости комплексных ионов [Cо(CN)4] 2 — , [Нg(CN)4] 2 — и [Cd(CN)4] 2 — соответственно равны 1,3·10 19 , 2,5·10 40 , 1,3·10 17 . В каком растворе, содержащем эти ионы (при одинаковой молярной концентрации), ионов CN — меньше (больше)?

26. Какими способами можно разрушить комплексные соедине-ния? Приведите примеры.

27. Иодид калия осаждает серебро из раствора [Ag(NH3)2]NO3, но не осаждает его из раствора K[Ag(CN)2]. Каково соотношение констант нестойкости ионов [Ag(NH3)2] + и [Ag(CN)2] — ?

28. Можно ли разрушить комплексный ион [Cu(NH3)4] 2+ добавлением сульфида натрия, если ([Cu(NH3)4] 2+ ) = 2,1×10 — 13 , = 6,0×10 — 36 ?

29. Почему, в отличие от FeCl3, K3[FeCl6] практически не гидро-лизуется?

30. Какие комплексные соединения называют хелатами? Какие внутрикомплексными? Что такое комплексоны? Приведите примеры.

31. На чем основано комплексонометрическое титрование? Как фиксируют точку эквивалентности в комплексонометрии?

32. Что является комплексообразователем в гемоглобине, миогло-бине, хлорофилле, витамине B12?

33. Какие металлы и как участвуют в процессах клеточного метаболизма?

34. Какие комплексоны используют для выведения из организма тяжелых металлов?

Варианты задач для самостоятельного решения

1. К раствору, содержащему 2,335 г комплексной соли CoCl3×4NH3, добавили избыток нитрата серебра. При этом выпало 1,435 г белого осадка. Установить координационную формулу соеди-нения, если координационное число кобальта равно 6. Какие типы изомерии возможны для данного комплексного соединения?

2. Рассчитать концентрации всех ионов и молекул в растворе [Ag(NH3)2]Cl с молярной концентрацией комплексной соли 0,001 моль/л, если ([Ag(NH3)2] + ) = 5,9·10 — 8 .

3. Найти концентрации катионов натрия и алюминия в растворе Nа[Al(ОН)4] с молярной концентрацией соли 0,02 моль/л, содержащем 0,16 г гидроксида натрия в 400 мл этого раствора, если ([Al(ОН)4] — ) = 9,1·10 34 .

4. Вычислить изменение энергии Гиббса для процесса диссоциации комплексного иона [HgCl4] 2 — при 20 0 С, если ([HgCl4] 2 — ) = 8,5·10 — 16 .

1. Для осаждения хлорид-ионов из 150 мл раствора CrCl3×6H2O с молярной концентрацией комплекса 0,01 моль/л потребовалось 15 мл раствора нитрата серебра с C(AgNO3) = 0,3 моль/л. Установить координационную формулу комплексного соединения, если коорди-национное число хрома равно 6. Какие типы изомерии возможны для данного комплексного соединения?

2. Рассчитать концентрацию ионов Al 3+ в растворе Na3[AlF6] с молярной концентрацией 0,01 моль/л. Определить, как и во сколько раз изменится концентрация ионов Al 3+ при добавлении к 0,5 л раствора 2,1 г NaF. ([AlF6] 3 — ) = 2,1×10 — 21 .

3. Найти концентрации катионов цинка и лития в растворе Li2[Zn(ОН)4] с молярной концентрацией 0,15 моль/л, содержащем 0,48 г гидроксида лития в 500 мл этого раствора, если ([Zn(ОН)4] 2 — ) = 4,5·10 16 .

4. Диссоциация комплексного иона [Ag(NH3)2] + при 25 0 С сопровождается изменением энергии Гиббса DG 0 = 41,2 кДж/моль. Рассчитать величины и .

1. Образец комплексного соединения состава PtCl4∙6H2O и массой 445 г был высушен в эксикаторе до постоянной массы, которая составила 427 г. Установить координационную формулу соединения, если координационное число платины равно 6. Написать формулы сольватных изомеров этого комплекса.

2. Имеется раствор комплексной соли [Ni(NH3)6]Cl2 с молярной концентрацией 0,01 моль/л, в 50 мл которого дополнительно содержится 0,085 г аммиака. Рассчитать массу ионов Ni 2+ в 5 л этого раствора, если ([Ni(NH3)6] 2+ ) = 1,9·10 — 9 .

3. Рассчитать концентрации катионов золота и анионов брома в растворе [Аu(NН3)2]Br с молярной концентрацией 0,06 моль/л, содержащем 1,36 г аммиака в 750 мл этого раствора, если ([Аu(NН3)2] + ) = 1,0·10 27 .

4. Вычислить изменение энергии Гиббса для процесса образования комплексного иона [Bi(SCN)6] 3 — при 15 0 С, если ([Bi(SCN)6] 3− ) = 1,7·10 6 .

1. Рассчитать объем раствора AgNO3 с С(AgNO3) = 0,2 моль/л, который потребуется для осаждения хлорид-ионов комплексного соединения CoCl3×5H2O из 200 мл раствора с молярной концентра-цией комплексной соли 0,001 моль/л, если координационное число кобальта равно 6 и комплекс не содержит воду во внешней сфере. Написать формулы сольватных изомеров этого комплекса.

2. Рассчитать концентрации всех ионов в растворе K3[Cu(CN)4] с молярной концентрацией комплексной соли 0,01 моль/л, если ([Cu(CN)4] 3 — ) = 5,0·10 — 31 .

3. Найти концентрации катионов натрия и галлия в растворе Nа3[Ga(ОН)6] с молярной концентрацией 0,19 моль/л, содержащем 16 г гидроксида натрия в 900 мл этого раствора, если ([Ga(ОН)6] 3 — ) = 2,0·10 42 .

4. Диссоциация комплексного иона [Cd(NH3)4] 2+ при 25 0 С сопровождается изменением энергии Гиббса DG 0 = 37,3 кДж/моль. Рассчитать величины и .

1. К раствору, содержащему 0,1 моль комплексной соли CrCl3×6H2O, добавили избыток нитрата серебра. При этом выпало 28,7 г белого осадка. Установить координационную формулу соединения, если координационное число хрома равно 6. Написать формулы сольватных изомеров этого комплекса.

2. Найти соотношение концентраций ионов комплексообразо-вателей в растворах [Ag(NH3)2] + и [Ag(CN)2] — с равными концентра-циями комплексных ионов, если значения констант нестойкости, соответственно, равны 5,9·10 — 8 и 1,1·10 — 21 .

3. Вычислить концентрации катионов ртути и нитрат-ионов в растворе [Нg(NН3)4](NО3)2 с молярной концентрацией 0,05 моль/л, содержащем 0,02 г аммиака в 150 мл этого раствора, если ([Нg(NН3)4] 2+ ) = 2,0·10 21 .

4. Вычислить изменение энергии Гиббса для процесса диссоциации комплексного иона [Сd(CN)4] 2 — при 25 0 С, если ([Сd(CN)4] 2 — ) = 7,8·10 — 18 .

1. К раствору, содержащему осадок AgCl массой 14,35 г, добавили избыток KCN и наблюдали растворение осадка. Установить координационную формулу образующегося комплексного соедине-ния, если комплекс не является смешанным и имеет линейное строение. Найти минимальную массу KCN, которая была израс-ходована для растворения осадка.

2. Имеется раствор комплексной соли K2[Cd(CN)4] с молярной концентрацией 0,01 моль/л, в 100 мл которого дополнительно содержится 0,65 г KCN. Рассчитать массу ионов Cd 2+ в 20 л этого раствора, если ([Cd(CN)4] 2 — ) = 7,8·10 — 18 .

3. Определить концентрации катионов серебра и нитрат-ионов в растворе [Ag(NH3)2]NO3 с молярной концентрацией 0,08 моль/л, содержащем 0,68 г аммиака в 550 мл этого раствора, если ([Ag(NН3)2] ) = 1,7·10 7 .

4. Диссоциация комплексного иона [Co(NH3)4] 2+ при 25 0 С сопровождается изменением энергии Гиббса DG 0 = 28,9 кДж/моль. Рассчитать величины и .

1. Образец комплексного соединения состава CrCl3∙6H2O массой 26,65 г был высушен в эксикаторе до постоянной массы, которая составила 24,85 г. Установить координационную формулу соедине-ния, если координационное число хрома равно 6. Написать формулы сольватных изомеров этого комплекса.

Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; Нарушение авторского права страницы

источник